Lewis

¿Que son y cómo se representan los electrones de valencia?

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran ubicados en la última capa o nivel energético de determinado átomo. Se llaman así porque estos determinan la valencia o número de oxidación de determinado elemento.

Y se representan por la estructura de Lewis

Escribir la estructura de Lewis de cada Familia

Equipo	Grupo y Familia	Estructura de Lewis de los elementos químicos
1	I alcalinos	H*, Li*, Na*,K*,Rb*,Cs*,Fr,*
2	II alcalinotérreos.	*Be*, *Mg*,*Ca*,*Sr*, *Ba*,*Ra*
3	III térreos	*        *         *        *       * * B*  *Al*  *Ga*  *In*  *Tl*
4	IV carbono	+       +        +         +         + +C+, +Si+, +Ge+, +Sn+, +Pb+   +       +        +         +         +
5	V  nitrogenoides	*         *      *       *        * *N*    ,*P*,*As*,*Sb*,*Bi*   **       **     **    **      **
6	VI los carbógenos o anfígenos	**         **             **          **           ** **O** , **S**,** Se** ,**Te** ,**Po**,
7	VII los halógenos	**         **          **          **        ** **F**  **Cl**  **Br**  **I**  **At+**      *           *           *            *           *
8	VIII gases nobles	**          **           **            **            ** *He*  **Ne** **Ar**   **Kr**    **Xe**   **Rn**                 **          **           **             **            **

·         En química, el enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

·         Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.

·       En un enlace metálico, los electrones de enlace están des localizados en una estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.

Determinación del tipo de enlace químico:

·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

·       Sustancias: Cloruro de sodio, sacarosa, metales, agua, alcohol.

·       Procedimiento:

·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.

·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

·       Observaciones:

Sustancia	Conductividad en seco	Conductividad en húmedo	Tipo de enlace químico
Cloruro de sodio	No tiene conductividad	Si hay conductividad	Iónico
Sacarosa	No presenta conductividad	Presenta poca conductividad	Covalente
Metal	Si hay conductividad	Si presenta conductividad	Metálico
Alcohol	No hay conductividad	Poca conductividad
Agua	No hay conductividad	Si hay conductividad.	Covalente

·       Conclusiones:

Con los experimentos realizados vimos los diferentes tipos de enlaces que hay como son el iónico al prestar uno de sus electrones para formar la capa de valencia, el covalente compartir los electrones y el metálico es la nube electrónica que permite el paso de la corriente eléctrica.

recapitulalcion 14

Martes 9 vimos la estructura de Lewis y luego el jefe de laboratorios nos enseño un recipiente con nitrogeno liquido y empezo a enfriar y congelar varios objetos una uva,hoja etc.

El jueves hicimos una practica sobre la conductividad de algunas sustancias como el sodio, el azucar etc.

Propiedades periodicas

¿Cuales son las propiedades periódicas de los elementos?

- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo

- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.

- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.

- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.

- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.

- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete

Propiedades periodicas

Equipo	Propiedades periódicas de los elementos químicos
1	Masa atómica y numero atómico: La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[1] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo
2
3	Potencial de ionización : energía necesaria para arrancarle un electrón
4	- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
5	Electronegatividad: La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente
6	número de electrones que necesita ganar o perder para el octeto Valencia iónica

video del agua G108-B cch sur (:

Recapitulacion 13

Equipo	resumen	dudas
1	El jueves vimos las propiedades de los metales y no metales e hicimos la estructura de algunos elementos	No gracias. :D
2	Ayer vimos las propiedades físicas de los metales y los o metales, además de ver la estructura química de varios elementos.	No.
3	El día 4 de noviembre vimos las características  de los metales y no metales, posteriormente clasificamos el cobre, el aluminio, el hierro, la plata, y el mercurio; en una tabla anotamos  su símbolo químico, su número atómico, su estructura de cada uno de estos metales y al final  buscamos en la red  su modelo atómico.
4	El  día jueves 4 de noviembre se comenzó la clase definiéndose algunas propiedades de los  metales y los no metales, posteriormente en equipo se definieron algunas características de un elemento en específico, estas características fueron número atómico, símbolo, estructura del elemento y buscamos su modelo atómico.
5	El martes no hubo clases, el jueves estudiamos las propiedades físicas de los metales y los no metales y vimos la estructura atómica de los principales metales. (:	No por favor. (:
6	Ayer jueves 4 de noviembre vimos las propiedades físicas  de los metales y los no-metales, también vimos la estructura atómica de los metales principales que son: mercurio, plata, níquel, aluminio, cobre y hierro.	Ninguna

Propiedades de los metales y no metales

Equipo	Metales	No-metales
1	Son brillosos, tienen conductividad eléctrica, son maleables	No tiene conductividad eléctrica,
2	Son brillosos, son conductores de electricidad, son duros.	No tienen buena conductividad eléctrica.
3	Todos los metales son sólidos excepto el mercurio líquido	Hay sólidos y gaseosos el único líquido es el bromo.
4	Brillantes, maleables, dúctiles	No tienen buena conductividad eléctrica
5	Tienen brillo, conductividad eléctrica y maleabilidad.	Son opacos, no tienen conductividad eléctrica.
6	Brillantes, duros, maleables, conducen electricidad.	Sin conduc. Eléctrica, pueden ser blandos o duros y no son maleables