martes, 22 de marzo de 2011

semana 11


Esterificación

Se denomina esterificación al proceso por el cual se sintetiza un éster. Un éster es un compuesto derivado formalmente de la reacción química entre un ácido carboxílico y un alcohol.
Comúnmente cuando se habla de ésteres se hace alusión a los ésteres de ácidos carboxílicos, substancias cuya estructura es R-COOR', donde R y R' son grupos alquilo. Sin embargo, se pueden formar en principio ésteres de prácticamente todos los oxácidos inorgánicos
Archivo:Ester-from-acid-and-alcohol-2D-skeletal.png
Archivo:Esterification.PNG
EXPERIMENTO DE LA REACCION DE ESTERIFICACION

semana 10


Derivados  del átomo de carbono

El átomo de carbono tiene seis electrones, dos en el primer nivel de energía y cuatro en el segundo nivel, estos últimos cuatro electrones le permiten al átomo de carbón forma las cadenas de la Química del Carbono:
Familia
Grupo funcional
Terminación
Ejemplos
Alcanos
Ligadura sencilla   -
Ano
Alquenos
Doble ligadura =
Eno
Alquinos
Triple ligadura
ino

Ejercicio Completar el cuadro.
EQ
FAMILIA
GRUPO FUNCIONAL
TERMINACION
EJEMPLOS
E1

Alcoholes
Grupo hidroxiloEtanol (Alcohol etílico)Hidroxilo: R-OH
-ol
E2
Aldehidos
 Archivo:Aldehyde.png grupo carbonilo H-C=O
-al 
  Metanal  Formaldehído HCHO
  Etanal   Acetaldehído CH3CHO
   Propanal  Propionaldehído
Propilaldehído C2H5CHO
E3
Cetonas
Archivo:Keton - Ketone.svg
-ona
Propanona (acetona)
Archivo:Acetone-displayed.png
E4
Ácidos carboxílicos
Carboxílico.png
"óico”
*CH3-CH2-COOH (ácido propanóico)
*
CH3(CH2)3COOH
Ácido pentanóico


E5
Aminas
Amoníaco
Amina primaria
Amina secundaria
Amina terciaria
Ammonia.svg
Amina1.png
Amina2.png
Amina3.png
amina
CH3-NH2 Metilamina o aminometano

CH3-NH-CH3 Dimetilamina o metilaminometano.
E6
Amidas
Archivo:Amide.png
-oico del ácido por -amida.
Archivo:Acrylamide 2-propenamide.png

Completar el cuadro siguiente, con la formula y el nombre:
Numero de carbonos
Alcanos
alquenos
alquinos
alcoholes
aldehidos
cetonas
4
 C4H10 BUTANO
BUTENO
C4H8
BUTINO C4H6
BUTANOL
C4H7 OH


5

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaii/images/Alcanos_clip_image014.gif
PENTANO
C5H10
PENTENO
C5H8
PENTINO
PENTANOL
C5H11OH


6
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaii/images/Alcanos_clip_image018.gif
HEXANO
C6H12
HEXENO
C6H10
Hexino
C6H15 OH
HEXANOL


7
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaii/images/Alcanos_clip_image022.gif
HEPTANO
C7H14
HEPTENO
C7H12
HEPTINO
C7H19 OH
HEPTANOL


8
C8H18
OCTANO
C8H16
OCTENO
 C8H14
OCTINO




semana 10


Semana10 Martes
Exposicion del trabajo Visita al UNIVERSUM
Exposicion de Química


Equipo
¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?

1

Los hidratos de carbono: Participan en la síntesis de material genético. Aportan fibra dietética.
El carbono está presente en todos los alimentos: lípidos, carbohidratos, proteínas.


Funciones de los carbohidratos

· Aportan energía a corto plazo. Proporciona 4 Kcal por gramo. Esta energía puede almacenarse en forma de glucógeno hepático o muscular o mediante la transformación en grasa; y utilizarse cuando el cuerpo necesite energía.

*El combustible de la vida. Los hidratos de carbono son sustancias producidas por los vegetales mediante la función clorofílica. Se utilizan para formar sustancias de reserva: almidón (vegetales) y glucógeno (animales). Su combustión en el organismo produce: movimiento, trabajo, pensamiento...

*Los carbohidratos aportan sabor, textura y variedad a la comida. Constituyen por sí mismos la fuente principal de energía alimentaria de cualquier dieta. En cualquiera de sus presentaciones (azúcares sencillos, féculas, polisacáridos y fibras), son uno de los tres principales macronutrientes que aportan energía al cuerpo humano.

*Una dieta rica en carbohidratos es beneficiosa para la salud. Los carbohidratos aportan mucho más que energía.

2
La huella del carbono en los alimentos
Esta iniciativa marida con los tiempos actuales de preocupación por el medio ambiente y el exceso de contaminación resultante de la actividad humana, su anuncio fue muy agradecido por los consumidores del Reino Unido, ahora se hace todavía más efectiva colocándose la huella del carbono en nuevos productos.

3
Estas sustancias son:
Los hidratos de carbono (pan, harinas, azúcares, pastas), de alto valor energético.
Las proteínas (carnes, huevos, lácteos, legumbres) necesarios para el crecimiento y formación de los tejidos.
Los lípidos (grasas y aceites) productores de energía.
Aguas y sales minerales en proporciones variables para el equilibrio de las funciones del organismo.
Las vitaminas, sustancias químicas complejas, en cantidades mínimas, pero indispensables para el buen estado del organismo.

4
El grupo más grande de estos compuestos es el constituido por carbono e hidrógeno. Se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. Aunque la clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos considerados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos.
El carbono químicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire.
El carbono tiene la capacidad única de enlazarse con otros átomos de carbono para formar compuestos en cadena y cíclicos muy complejos. Esta propiedad conduce a un número casi infinito de compuestos de carbono, siendo los más comunes los que contienen carbono e hidrógeno.

5
El átomo de carbono constituye el elemento esencial de toda la química orgánica, y dado que las propiedades químicas de elementos y compuestos son consecuencia de las características electrónicas de sus átomos y de sus moléculas, es necesario considerar la configuración electrónica del átomo de carbono para poder comprender su singular comportamiento químico.
Se trata del elemento de número atómico Z= 6. Por tal motivo su configuración electrónica en el estado fundamental o no excitado es 1 s ² 2 s ² 2 p ². La existencia de cuatro electrones en la última capa sugiere la posibilidad bien de ganar otros cuatro convirtiéndose en el ion C4- cuya configuración electrónica coincide con la del gas noble Ne, bien de perderlos pasando a ion C4+ de configuración electrónica idéntica a la del He En realidad una pérdida o ganancia de un número tan elevado de electrones indica una dosis de energía elevada, y el átomo de carbono opta por compartir sus cuatro electrones externos con otros átomos mediante enlaces covalentes. Esa cuádruple posibilidad de enlace que presenta el átomo de carbono se denomina tetra valencia


6
El átomo de carbono, debido a su configuración electrónica, presenta una importante capacidad de combinación. Los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a átomos o grupos de átomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades específicas. La enorme diversidad en los compuestos del carbono hace de su estudio químico una importante área del conocimiento puro y aplicado de la ciencia actual.


El carbono en los alimentos y su combustion
Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lampra de alcohol, capsula de porcelana, cucharilla de plástico.
Sustancia. SACAROSA, HARINA DE MAIZ, ACEITE VEGETAL, ALBUMINA DE HUEVO, AGUA.