jueves, 25 de noviembre de 2010

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Enlaces de hidrogeno

¿Que es enlace por puente de hidrogeno y cuales son sus ejemplos?
Equipo
El enclae por puente de hidrogeno
Ejemplos.
1
El enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa).
Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia.
2
El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. =)
Managus  I LoVE You!!!!!
-agua (H2O)
-amoniaco (NH3)
-acido sulfhídrico (H2S)
3

Los puentes de hidrógeno son enlaces débiles que atraen moléculas de agua una con otra o con otros grupos.

Los puentes de hidrógeno generalmente se producen por la atracción electrostática entre átomos electronegativos (como el O o el N) y un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un segundo átomo electronegativo (como el O o el N).
http://www.maph49.galeon.com/biomol1/bullet.gif
-O-H http://www.maph49.galeon.com/biomol1/dots.gifO-H (agua - atracción del agua)
http://www.maph49.galeon.com/biomol1/bullet.gif
-N-H http://www.maph49.galeon.com/biomol1/dots.gifO=C- (en aun proteína)
http://www.maph49.galeon.com/biomol1/bullet.gif
-O-H http://www.maph49.galeon.com/biomol1/dots.gifO=C (entre el agua y el azúcar)
4
Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
Un enlace de hidrógeno se forma entre moléculas polares con hidrógeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor, oxígeno o nitrógeno ( F-H, O-H, N-H ).
5
Es la atracción experimentada por un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno que están formando parte de distintos enlaces covalentes polares
-acido clorhidrico (HCl)
-acido bromhidrico (HBr)
- y en otros hidruros
6
El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas  parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos.
Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno


MeRrY X-mas
Ejercicio de los puentes de hidrogeno
Atomo mas atomo forma las moléculas. Hidrogeno + hidrogeno =  Molecula de hidrogeno
Molecula mas molecula forma las sustancias puras.6.23x1023= un gramo de hidrogeno
Sustancias puras mas sustancias puras forman la materia.
Completar el cuadro siguiente:


Recapitulacion 15

Recapitulación 15 (De los ordinarios)



RECAPITULACION GRUPAL


El martes:
 Vimos los óxidos metálicos y sus características y comprobamos con el experimento su conductividad eléctrica y su pH.
El jueves:
El jueves vimos los óxidos no metálicos que al combinarse con agua reaccionan formando oxiacidos hicimos una práctica para determinar su pH.

oxidos no metalicos

a.- ¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?
B.- ¿Qué productos se forman al reaccionar el oxido no metálico con el agua?
Equipo
Respuesta A
Respuesta B
1
Por un oxigeno y un no metal
Se forma un oxácido :s
2
Por un oxigeno y un no metal. J J J J :D :D :D
Se forma un oxácido J : D
3
Con un oxigeno y un no metal ☻♥☺
Se forman oxácidos
4
Al combinar oxígeno más un no metal <3
Se forma un oxácido ;)
5
Al unir el Oxigeno con un no metal (:
Se forma un OxiiaciidO :D
6
Se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno
Un oxácido <3 C=

Características de los oxidas no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido ni rico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.
Procedimiento:
-         Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.
-         Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.
-         Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.
-         Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nitrico y anotar los cambios observados.
-         OBSERVACIONES:
-                     SUSTANCIA
FORMULA
COLOR
FORMA
SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA
PH FINAL
-                     CARBON
-                     c
-                     Negro
-                     Solido
-                     CO2
7 neutro
-                     AZUFRE
-                     s
-                     Amarillo
-                     Solido
-                     S02
2 acido
-                     ACIDO NITRICO
-                     HNO3
-                     Transparente
-                     Liquido
-                     HONO3
0 acido
-                     ACIDO FOSFORICO
-                     H3PO4
-                     Transparente
-                     Liquido
-                     H3Opo4
0 acido
-                     ACIDO CLORHIDRICO
-                     HCl
-                     Transparente
-                     Liquido
-                     HOCL
0 acido

CONCLUSIONES: Los metales pueden ser neutro o bases pero los acidos son acidos XD

jueves, 18 de noviembre de 2010

Lewis


¿Que son y cómo se representan los electrones de valencia?
Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran ubicados en la última capa o nivel energético de determinado átomo. Se llaman así porque estos determinan la valencia o número de oxidación de determinado elemento.
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/57/Estructura_lewis_es.pngY se representan por la estructura de Lewis














Escribir la estructura de Lewis de cada Familia
Equipo
Grupo y Familia
Estructura de Lewis de los elementos químicos
1
I alcalinos
H*, Li*, Na*,K*,Rb*,Cs*,Fr,*
2
II alcalinotérreos.
*Be*, *Mg*,*Ca*,*Sr*, *Ba*,*Ra*
3
III térreos
  *        *         *        *       *
* B*  *Al*  *Ga*  *In*  *Tl*
 4
IV carbono
  +       +        +         +         +
+C+, +Si+, +Ge+, +Sn+, +Pb+
  +       +        +         +         +
5
nitrogenoides
   *         *      *       *        *
*N*    ,*P*,*As*,*Sb*,*Bi*
  **       **     **    **      **
6
VI los carbógenos o anfígenos
 **         **             **          **           **
**O** , **S**,** Se** ,**Te** ,**Po**,
7
VII los halógenos
   **         **          **          **        **
**F**  **Cl**  **Br**  **I**  **At+**
     *           *           *            *           *   
8
VIII gases nobles
                **          **           **            **            **
*He*  **Ne** **Ar**   **Kr**    **Xe**   **Rn**
                **          **           **             **            **
·         En química, el enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
·         Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.
·       En un enlace metálico, los electrones de enlace están des localizados en una estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.

Determinación del tipo de enlace químico:
·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.
·       Sustancias: Cloruro de sodio, sacarosa, metales, agua, alcohol.
·       Procedimiento:
·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.
·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.
·       Observaciones:
Sustancia
Conductividad en seco
Conductividad en húmedo
Tipo de enlace químico
Cloruro de sodio
No tiene conductividad
Si hay conductividad
Iónico
Sacarosa
No presenta conductividad
Presenta poca conductividad
Covalente
Metal
Si hay conductividad
Si presenta conductividad
Metálico
Alcohol
No hay conductividad
Poca conductividad

Agua
No hay conductividad
Si hay conductividad.
Covalente
·       Conclusiones:
Con los experimentos realizados vimos los diferentes tipos de enlaces que hay como son el iónico al prestar uno de sus electrones para formar la capa de valencia, el covalente compartir los electrones y el metálico es la nube electrónica que permite el paso de la corriente eléctrica.