conservacion del agua

Equipo	Acciones para su conservación	Contribución de la Química
1	Aprovechar el agua de la lluvia.	Utilizando los métodos de separación para purificar el agua
2	No tirar la basura en los rios	Descontaminarla por los métodos de separacion
3	Cuando te metas a bañar pon una cubeta para que el agua que no necesites la puedas usar en otras cosas, poner en un vaso la cantidad de agua que se va a utilizar para enjuagarse después de lavarse los dientes, no lavar los carros con mangueras, no regar el pasto en los días de calor extremo.	Se puede descontaminar el agua atraves de filtros, haciendo que se separen las sustancias contaminadas.
4	Utilizar  el agua de la lluvia para hacer la limpieza del hogar como limpiar el piso, no tardar mas de 10 min en bañarte no dejar la llave abierta mientras  te cepillas los dientes, && no lavar el coche  con la manguera	Utilizar productos químicos para desinfectar el agua.
5	Para aprovechar al máximo el agua de la lluvia,  usar cubeta cuando llueva y usar el agua para regar plantas o lavar coches	Utilizar gotas desinfectantes o filtros. Para que el agua sea limpia
6	Lavarse los dientes con un vaso de agua, no lavar el coche con manguera, bañarse en menos de 30 minutos, no aventar agua en semana santa.	Utilizando filtros para purificar el agua, productos químicos para desinfectarla y métodos de separación físicos.

6

recapitulacion 7

El dia martes vimos reacciones quimicas y la conductividad electrica del agua en sus 3 estados fisicos y en el cloruro de sodio y en la sacarosa en su estado solido y despues diluidas en agua.

El dia jueves  vimos  la importancia del agua en los organismos vivos y realizamos una practica de la ebullicion del agua al nivel del mar.

reacciones practica

inReacciones

equipo	Reaccion	Ecuacion
1	Potasio * Agua= Hidroxido de potasio mas hidrogeno.	H2O+K=KOH+H
2	Magnesio + Agua=Hidroxido de magnesio+hidrogeno	H20+Mg=Mg(OH)2+H
3	Aluminio * Agua  =hidroxido de aluminio	H2O+Al = Al (OH)3
4	Cobre  * Agua=Hidroxido de cobre + Hidrogeno	Cu+H2O= CuOH+H
5	Niquel + Agua =hidroxido de niquel + hidrogeno	Ni(OH)2 + H
6	Hierro * Agua=hidroxido de hierro +hidrogeno	H2O+Fe=Fe(OH)2+H

 quimicas:            

Reaccion:

Reactivos  =  productos

Ejemplo  Sodio ⁺  agua     =     hidroxido de sodio    +  hidrogeno

Ecuacion quimica:    H2O  +  Na      =   NaOH   *  H

^{Conductividad electrica de los compuestos}

^{Material: Probador de condutividad,  capsula de porcelana, cucharita de plastico.}

 ^{Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.}

^{1.- Probar la conductividad electrica del cloruro de soido, solido, luego disuelto en agua.}

^{2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua}

^{3.- Probar la conductividad electrica del agua solida, liquida y gaseosa.}

Sustancias	conductividad
cloruro de sodio	no
cloruro de sodio con agua	si
sacarosa	no
sacarosa con agua	si
agua solida	no
agua liquida	no

Conclusiones: L a conductividad electrica se debe a la electrolisis y protones de cada sustancia que al juntarlas se produce energia, pero solo una sustancia no.

Reacciones quimicas practica

¿Que es una reaccion Quimica?

Equipo	Respuestas
1	Una reacción química es lo que nos resulta después de hacer una mezcla o un compuesto, por ejemplo, una pastilla efervescente al contacto con el agua. (:
2	Una reacción Química es un proceso en el que varias sustancias se unen para formar un nuevo producto.
3	Es un proceso químico donde 2 o mas sustancias se transforman en productos.
4	Es el resultado o producto de la unión o mezcla de 2 elementos.
5	Es un proceso donde 2 o más sustancias se transforman para crear un producto.
6	Es el resultado de un proceso químico donde se combinan dos o más sustancias.

Experimento

Mezclas químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen alcohol solido.

Sustancias. Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, fenolftaleína, indicador universal.

Procedimiento:

Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar, el zinc,

Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio y potasio y yodo.

-       Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-        Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína. (cinco gotas)

Observaciones:

Sustancia	Color inicial	Color en el agua	Color en la flama	Color final
Zinc	gris		gris	gris
Iodo	gris		morado	morado
Magnesio	gris	morado		blanco
Potasio	gris con morado	morado		morado furte
Sodio	cafe brilloso			azul claro
Azufre.	amarillo		negro	azul

Conclusiones: Las sustacias se pueden distiguir si son acidos o bases o si es neutra.

recapitulalcion 5

Recapitulacion 5

Martes 7 vimos la sintesis del agua,luego hicimos una practica de sintesis para obtener agua apartir de sus elementos,que formamos los gases del compuesto del agua. Donde al destapar la botella y encender una mecha el gas sale y hace una explosion.

Jueves 9 vimos los elementos Na,Cl,O,H, los compuestos y nombres de estos que se formaban con los elementos.

Modelos fisicos del analisis y sintesis del agua

Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua

La química es la ciencia que estudia la materia:

Mezclas  Se separan con métodos físicos      

Compuestos químicos Se separan por métodos químicos

Elementos

Analisis químico

Mezcla                      Agua Salada   Agua y sal

                                                            H2O   NaCl cloruro de sodio

El agua se separa por electrolisis se obtiene  H    y   O   Na  y  Cl

La síntesis es la unión de dos o mas elementos para obtener nuevos compuestos

Por ejemplo   Hidrogeno + oxigeno  produce   Agua

                              2 H    +   O           H2O

Cloro  +  sodio    produce Cloruro  de sodio

Cl  +   Na       Na Cl

Hidrogeno  mas  Cloro  produce   Acido clorhídrico

H  +  Cl     HCl

Sodio  mas oxigeno      oxido  de sodio

2Na     +      O   Na2O                                          

Hidrogeno  mas oxigeno  peróxido de sodio

2H  +   2O       H2O2

Hidrogeno  mas sodio  produce  Hidruro  de sodio

H  +   Na        NaH

Oxigeno  mas cloro   anhídrido  u oxido no metalico

O   +  Cl      Cl2O    Oxido de dicloro 

3O  + 2Cl     Cl2O3  Trioxido de Dicloro

5O  +  2Cl        Cl2O5    Pentoxido de dicloro

7O +  2Cl          Cl2O7   Heptoxido de dicloro

Tres elementos   Na  Cl   O   H

Na  Cl   O   NaClO       Hipoclorito de Sodio

Na  Cl  3O  NaClO3    Clorito de sodio

Na Cl 5O   NaClO5     clorato de sodio

Na Cl 7º   NaClO7      perclorato de sodio

H + Cl + O    HClO       Acido hipocloroso

H+ CL + 3O HCIO3  ACIDO CLOROSO

H CL 5O HCLO5 ACIDO CLORICO

H CL  7º  HCLO7 ACIDO  PERCLORICO

Na H O  NaOH Hidroxido de sodio

Modelo esquematico del agua

                  H2O

                                     

HIDROXIDO DE SODIO NaOH 

Modelos fisicos del analisis y sintesis del agua

Analisis Quimico

Agua Salada

Separamos el agua salada en: Agua y cloruro de sodio  

Separamos el agua en Hidrogeno y oxigeno y Sodio y cloro

H    O     Na    Cl Sintesis del agua 2H  +  O   =  H2O Ley de la conservación de la materia.  Sintesis de otros compuestos:

Elementos	O  =	Tres elementos
H+	H2O	NaOH
Na+	Na2O	NaOH
O=	O2	NaOH
Cl+	Cl2 O	HClO
Cl +++	Cl2O3	NaClO2
Cl +++++	Cl2O5	HClO3
Cl+++++++	Cl2O7

O=  +H   H2O

+H

O = +Na

•    Na

O==O O2

O= +Cl

    +Cl           Cl2 O

O = + 

O =       +    Cl

             +

             +   Cl2O3

          O =              +   Cl

                        +

O= +

                     +

  O=                  +                   Cl

                     +

 O=                      +

                      +

                

                        +

O=

                          +    Cl

     O=                    +

                               +

practica sintesis del agua

Obtener agua a partir de sus  elementos:

Material: Matraz erlenmeyer 250 ml, tapón de hule monohoradado,tubo de desprendimiento con una  manguera de hule, botella desechable.

Sustancias: Zinc , acido clorhídrico, Dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno, (agua oxigenada), flamas.

Procedimiento:

1.- Colocar un gramo de zinc(s) en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml del acido clorhídrico(l).

2.- Tapar rápidamente con el tapón y tubo de desprendimiento.

3.- El tubo de desprendimiento debe colocar a la boca de la botella desechable, llena con agua.

4.- Colocar en el matraz erlenmeyer, un gramo de dióxido de manganeso, adicionarle cinco ml de agua oxigenada y recibir el gas desprendido en la botella.

5.- Tapar la botella con los dos gases y mantenerla verticalmente hasta que terminen todos los equipos.

 

Ecuaciones químicas: Es la representación con formulas de la reacción química:

 

Zinc  + acido clorhídrico  produce  hidrogeno mas cloruro de zinc

Zn  + HCl  -------    H₂  +  ZnCl₂

Dióxido de manganeso  mas peróxido de hidrogeno  produce oxigeno mas acido manganoso

MnO₂ + H₂O₂                                  O₂   +  HMnO₃

Hidrogeno  mas oxigeno produce agua

H₂  +  O                      H₂O